LAPORAN PRAKTIKUM IDENTIFIKASI ANION

1.  1 . Pemeriksaan          :Identifikasi Anion ( CO₃^2-, HCO₃^-, S₂O₃^2-)

1. 2. Hari/Tanggal          :4 Desember 2014

1. 3. Tujuan Pemeriksaan :Mampu mengidentifikasi adanya Anion 

          ( CO₃^2-, HCO₃^-, S₂O₃^2-)

1. 4. Dasar Teori          :CO₃^2-

• ¬ Kelarutan semua karbonat normal, dengan kekecualian karbonat dari logam-logam alkali serta amonium, tak larut dalam air. Hydrogen karbonat atau bikarbonat dari kalsium, strontium, barium, magnesium, dan mungkin dari besi ada dalam larutan air, mereka terbentuk karena aksi oleh asam karbonat yang berlebihan terhadapkarbonat-karbonat normal, entah dalam larutan air atau suspensi dan akan terurai pada pendidihan larutan. (Vogel,April 1985).

                       HCO₃^-

• ¬ Kebanyakan reaksi hydrogen karbonat adalah serupa dengan reaksi karbonat. Uji yang diuraikan di sini cocok untuk membedakan hydrogen karbonat dari karbonat. (Vogel,April 1985).

                       Na₂S₂O₃

• ¬ Kelarutan kebanyakan tiosulfat yang pernah dibuat, larut dalam air, tiosulfat dari timbel, perak, dan barium larut sedikit sekali. Banyak dari tiosulfat ini larut dalam larutan natrium tiosulfat yang berlebihan,membentuk garam kompleks. (Vogel,April 1985).

1. 5. Alat dan Bahan         :

Alat

1. 1. Tabung reaksi
2. 2. Penjepit tabung
3. 3. Spirus
4. 4. Pipet tetes
5. 5. Beacker glass
6. 6. Mikroskop
7. 7. Preparat
8. 8. Kertas saring
9. 9. Gelas arloji

Bahan

1. 1. AgNO₃
2. 2. H₂SO₄
3. 3. Pb(NO₃)₂
4. 4. CH₃COOH
5. 5. Ba(NO₃)₂ 
6. 6. CaCl₂
7. 7. MgSO₄
8. 8. HgCl₂
9. 9. FeCl₃

6.  Reaksi Kimia                       :

1. A. Karbonat (CO₃⁼ )

• • Na₂CO₃ + H₂SO_{4 (e)}                   →   Na₂SO4 + CO₃⁼ +  2H⁺
• • Na₂CO₃ + 2AgNO₃                       →   Ag₂CO₃ + 2NaNO₃

                Ag₂CO3 +   AgNO_{3 ++}         →    Ag₂CO₃ + AgNO_{3 ++}

• • Na₂CO₃   + Pb(NO₃)₂                →    PbCO₃ + 2NaNO₃

                PbCO₃      +    2CH₃COOH      →    H₂CO₃ + Pb (CH₃COO)₂

• • Na₂CO₃   + HgCl₂                          →    HgCO₃ + 2NaCl

• • Na₂CO₃ + MgSO₄                       →    MgCO₃ + Na₂SO₄
• • Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂               →    BaCO₃ + 2NaNO₃
• • Na₂CO₃ + CaCl₂                          →    CaCO₃ + 2NaCl

1. B. Bikarbonat (HCO₃^- ) 

• • NaHCO₃ + H₂SO_{4 (e)}                  →    Na₂SO₄ + 2H+ + HCO₃-
• • NaHCO₃ + AgNO₃                         →    AgHCO₃ + NaNO₃

                AgHCO3 +   AgNO_{3 ++}         →    AgHCO₃ + AgNO_{3 ++} 

• • 2NaHCO₃  + Pb(NO₃)₂                →    Pb(HCO₃)₂ + 2NaNO₃ 

                Pb(HCO₃)₂  + CH₃COOH        →     Pb(CH3COO)₂ + 2H⁺ + HCO₃^-

• • 2NaHCO₃  + HgCl₂                           →     Hg(HCO₃)₂ + 2NaCl

• • 2NaHCO₃  +   MgSO₄                         →     Mg(HCO₃)₂ + Na₂SO₄
• • 2NaHCO₃  +   Ba(NO₃)₂                 →     Ba(HCO₃)₂ + 2NaNO₃
• • 2NaHCO₃  +   CaCl₂                            →     Ca(HCO₃)₂ + 2NaCl 

1. C. Tiosulfat (S₂O₃⁼)

• • Na₂S₂O₃ + 2HCl                   →     H₂S₂O₃ + 2NaCl
• • Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃                    →     Ag₂S₂O₃ + 2NaNO₃
• • Na₂S₂O₃   + Pb(NO₃)₂              →     PbS₂O₃ + 2NaNO₃
• • 3Na₂S₂O₃ + 2FeCl₃                      →     Fe₂(S₂O₃)₃ + 6NaCl

 

7.  Prosedur                       :

• ¬ CO₃^2- digunakan larutan Na₂CO₃ 

1. a. Zat + H₂SO_{4 encer}     →  keluar gas CO₂ 
2. b. Zat + AgNO₃                  →  endapan putih + AgNO_{3 ekses}   warna kuning
3. c. Zat + Pb(NO₃)₂         →  endapan putih + CH₃COOH larut
4. d. Zat + HgCl₂                    →  endapan merah coklat
5. e. Zat + MgSO₄                 →  endapan putih
6. f. Zat + Ba(NO₃)₂          →  endapan putih
7. g. Zat  + CaCl₂                   →  endapan putih

• ¬ HCO₃ digunakan larutan NaHCO₃

1. a. Zat + H₂SO_{4 encer}     →  gas CO₂
2. b. Zat + AgNO₃                 →  endapan putih + AgNO_{3 ekses} warna kuning 
3. c. Zat + Pb(NO₃)₂         →  endapan putih + CH₃COOH  larut
4. d. Zat + HgCl₂                    →  endapan merah coklat
5. e. Zat + MgSO₄                 →  Tidak ada perubahan; dipanaskan  putih
6. f. Zat + Ba(NO₃)₂         →  endapan putih 
7. g. Zat + CaCl₂                    →  endapan putih koloid

• ¬ S₂O₃^2- digunakan larutan Na₂S₂O₃

1. a. Zat +HCl                  → Bau sulfur (SO₂), dengan putih kekuningan
2. b. Zat + Pb(NO₃)₂        → endapan putih
3. c. Zat + AgNO₃           → endapan putih  berubah kuning coklat samar
4. d. Zat + FeCl₃                   → larutan ungu, jika dikocok warna ungu luntur

8.  Pengamatan               :

1. 1. Identifikasi Golongan Anion CO₃^2-   digunakan larutan Na₂CO₃

	Percobaan / Reaksi	Pengamatan
	Zat + H2SO4 encer	Keluar gas CO2
b.	Zat + AgNO3	endapan putih
	putih + AgNO3 ekses	endapan warna kuning
c.	Zat + Pb(NO3)2	endapan putih
	putih + CH3COOH	larut
d.	Zat + HgCl2	endapan merah coklat
e.	Zat + MgSO4	endapan putih
f.	Zat + Ba(NO3)2	endapan putih
g.	Zat + CaCl2	endapan putih

1. 2. Identifikasi Golongan Anion HCO₃^-   digunakan larutan NaHCO₃

	Percobaan / Reaksi	Pengamatan
	Zat + H2SO4 encer	Keluar gas CO2
b.	Zat + AgNO3	endapan putih
	putih + AgNO3 ekses	endapan warna kuning
c.	Zat + Pb(NO3)2	endapan putih
	putih + CH3COOH	larut
d.	Zat + HgCl2	endapan merah coklat (bereaksi)
e.	Zat + MgSO4	TAP
	TAP; dipanaskan	endapan putih
f.	Zat + Ba(NO3)2	endapan putih
g.	Zat + CaCl2	endapan putih koloid

1. 3. Identifikasi Golongan Anion S₂O₃^2-   digunakan larutan Na₂S₂O₃

	Percobaan / Reaksi	Pengamatan
	Zat + HCl	Bau sulfur (SO2), dengan endapan putih kekuningan
b.	Zat +  Pb(NO3)2	endapan putih
c.	Zat + AgNO3	endapan putih
	endapan putih	Berubah kuning coklat samar
d.	Zat + FeCl3	Larutan ungu, jika dikocok menjadi warna ungu luntur

1. 9. Kesimpulan         :Jadi, pada pemeriksaan identifikasi golongan anion (CO₃^2-, HCO₃^-, S₂O₃^2-) dapat             disimpulka dengan reaksi spesifik yaitu:

1. 1. CO₃² + HgCl₂  menjadi endapan merah coklat
2. 2. HCO₃^- + HgCl₂ menjadi merah coklat
3. 3. S₂O₃^2- + HCl  menimbulkan bau sulfur (SO₂), dengan putih kekuningan
4. 4. S₂O₃^2- + FeCl₃  berubah menjadi Larutan ungu, jika dikocok menjadi warna ungu luntur